Question

Uma solução de Ca(OH)2 de volume igual a 25,00 mL foi titulada ao ponto estequiométrico com 12,15 mL de HNO3(aq) 0,144 mol dm-3. Qual era a concentração inicial de Ca(OH)2 na solução?

Answer 1

Olá!:

Primeiro calcula-se a quantidade em mols de HNO₃(aq) , pois nos fornece concentração molar e volume :

M ( HNO₃ ) = 0,144 mol/dm⁻³

V ( HNO₃ )  = 12,15 mL / 1000 => 0,01215 mols

n = M × V

n = 0,144 × 0,01215

n = 0,0017496 mols de HNO₃(aq)

Pela proporção estequiométrica, calculamos agora a quantidade em mols de Ca(OH)₂  :

Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O

1 mol Ca(OH)₂ ---------------  2 mols HNO₃

x mol Ca(OH)₂ -------------- 0,0017496 mols HNO₃

x = ( 0,0017496 × 1 ) / 2

x = 0,0008748 mols de Ca(OH)₂

Por fim, calculo da concentração inicial de Ca(OH)₂ na solução :

V [ Ca(OH)₂ ] = 25,00 mL / 1000 = 0,025 L

M = n [ Ca(OH)₂ ] / V

M = 0,0008748 / 0,025

M = 0,034992 mol/dm⁻³

Espero ter ajudado!