A glicerina (C3H8O3) é um não-eletrólito não volátil com densidade de 1,26 g/mL a 25ºC. Calcule a Pressão
de vapor de uma solução preparada pela adição de 50 mL de Glicerina a 500 mL de água. Dados: pressão de
vapor da água pura a 25ºC é 23,8 torr
Respostas
Resposta: Uma solução de 50 mL de glicerina (densidade 1,26 g/mL) e 500 mL de água, considerando a pressão de vapor da água pura a 25 oC igual a 23,8 torr. tem uma pressão máxima de vapor de 23,2 torrr conforme cálculos abaixo.
Explicação:
Cálculo das massas de glicerina e água
50 mL de glicerina considerando sua densidade 1,26 g/ml = 50 x 1,26 = 63 g
500 mL de água considerando sua densidade 1,00 g/mL = 500 x 1 = 500 g
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Cálculo das massas molares de glicerina e água
A massa molar da é calculada a partir das massas atômicas: C = 1 2 u ; O = 16 u e H = 1 u
Glicerina C3H8O3 = 3 x 12 + 8 x 1 + 3 x 16 = 92 g/mol
Água H2O = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 g/mol
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Cálculo da quantidade de matéria (número de mol) de glicerina e água
A quantidade de matéria portanto da Glicerina e da Água é:
Glicerina
92 g ==========1mol
63 g n1
n1 = 63/92 = 0,685 mol
H2O
18 g ===========1 mol
500 g n2
n2 = 500/18 = 27,778 mol
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Cálculo das frações molares de glicerina e água
Cálculo das frações molares (X)
X = Fração Molar
Glicerina = 0,685 mol 0,685 / 28,462 = 0,024
H2O = 27,777 mol 27,777/28,462 = 0,976
Total de mol = 28,462 mol
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Cálculo da pressão de vapor da solução
Pela Lei de Raoult
P2 = X2.P onde
P2 = é a pressão máxima de vapor da solução
X2 = fração molar do solvente (água) = 0,976
P =Pressão de vapor da ággua pura = 23,8 torr
Substituindo os valores:
P2 = X2 . .P = 0,976 x 23,8 = 23,2 torr
A pressão de vapor da solução em questão é aproximadamente 23,2 torr.
Determinando a pressão de vapor da solução
Inicialmente, é necessário determinar a massa e número de mols presentes de cada composto na solução. Para isso, temos que:
- Glicerina: 50 x 1,26 = 63 g
- Água: 500 x 1 = 500 g
Determinando em número de mols, temos:
- Glicerina: 63 g ÷ 92g/mol = 0,685 mol
- Água: 500 g ÷ 18 g/mol = 27,778 mol
Por fim, determinando as frações molares de cada substância e aplicamos a Lei de Raoult ("P' = X2 × P" - onde P' é a pressão máxima da solução, X2 a fração molar e P a pressão de vapor da água pura). Logo, temos:
- Glicerina: 0,685 ÷ 28,462 = 0,024
- H2O: 27,777 ÷ 28,462 = 0,976
P' = X2 × P
P' = 0,976 x 23,8
P' = 23,2 torr
Saiba mais sobre Pressão de Vapor em: brainly.com.br/tarefa/2564147
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