Question

1)(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente:
a)     (40,11; 7,43 e 52,46)%
b)     (43,11; 5,43 e 51,46)%
c)     (41,11; 8,43 e 50,46)%
d)     (42,11; 6,43 e 51,46)%
e)    (43,11; 4,43 e 52,46)%

2) (PUPPR) Qual a porcentagem mais aproximada de fósforo e nitrogênio no fosfato de amônio? (Massas atômicas: H = 1, O = 16, P = 31, N = 14; cátion amônio: NH4+, ânion fosfato: PO43-).
a) 29,5 e 10,1
b) 30,2 e 7,3
c) 20,8 e 28,2
d) 30,7 e 11,2
e) 50,1 e 20,2

3) (UFLA) As substâncias relacionadas a seguir são de grande utilidade como fertilizantes na agricultura. I. Uréia - CO(NH2)2 II. Sulfato de amônio - (NH4)2SO4 III. Nitrato de amônio - NH4NO3 Assinale a alternativa em que o percentual, em massa, de nitrogênio é apresentado em ordem crescente.
a) I < II < III
b) III < II < I
c) II < I < III
d) I < III < II
e) II < III < I

4) (UFRN) Na Antártida, certo cientista brasileiro estuda a ação dos gases do tipo clorofluorcarbono (CFC) sobre a camada de ozônio. Usando um balão-sonda, coletou uma amostra de ar estratosférico, da qual isolou um desses gases. Na análise de composição da substância isolada, detectou 31,4 % de flúor (F) e 58,7 % de cloro (Cl ) A partir desses dados, concluiu que a fórmula mínima do composto é:
a) CF2 Cl
b) CF2 Cl2
c) CFCl2
d) CFCl
5) (UFRRJ) Anfetaminas são aminas utilizadas como estimulantes e vulgarmente conhecidas por "bolinhas". Uma dessas substâncias é a benzedrina, que apresenta a seguinte composição percentual: 80 % de carbono, 9,63 % de hidrogênio e 10,37 % de nitrogênio. Sabendo-se que a sua massa molar é 135 g/mol, pode-se afirmar que a sua fórmula molecular é
a) C9H15N.
b) C8H14N2.
c) C9H26N.
d) C8H20N.
e) C8H13N.
6)(UNESP) O ferro é um elemento químico usado na confecção de utensílios há séculos. Um dos problemas para sua utilização é a tendência à oxidação. Dentre os produtos de oxidação possíveis, dois óxidos - óxido 1 e óxido 2 - apresentam, respectivamente, 70,0 % e 77,8 % em ferro. Dadas as massas molares Fe = 56 g×mol-1 e O = 16 g×mol-1, as fórmulas mínimas para os óxidos 1 e 2 são, respectivamente:
a) FeO3 e FeO.
b) Fe2O3 e Fe3O4.
c) Fe3O4 e Fe2O3.
d) Fe3O4 e FeO.
e) FeO e Fe2O3.


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Answer 1

Resposta:

1)D

2)C

3)E

4)B

5) Alternativa errada na pergunta

6)Alternativa errada na pergunta

Explicação:

1)Massa total da sacarose =  C=144 + H=22+O=176. Massa total= 342g

Só realizar regra de 3, Com o carbono  342--------100

                                                                  144---------x

                                                                  X= 42,11

Com o Hidrogenio= 342-----100

                                   22-------x

                                    x=6,43

Com o O= 342--------100

                  176---------x

                   x=51,46

Alternativa D

2) Fosfato de amônia = (NH4)3PO4

Massa total= 149g

Porcentagem de Fósforo=  149-------100

                                               31--------x

                                                 x=20,8

Porcentagem de Nitrogenio= 149------100

                                                   42-------x

                                                  x= 28,2

Alternativa C

3)Massa ureia: 60g

Massa sulfato de amonia= 132g

Massa nitrato de amonio= 80g

I) Ureia= 60g----100

              28-------x        X=46%

II) 132-------100

   28---------x          X = 21%

III) 80-------100

    28-------X          X= 35%

Alternativa E

4)Massa CF2CL2 = 121g

% Massa de F= 31,40%

% Massa de Cl= 58,7%

Alternativa B

5) A resposta correta é C9H13N, seria a alternativa E na prova verdadeira, acredito que você tenha copiado errado na hora de digitar a pergunta.

6) A alternativa também está errada, a correta seria Fe2O3 e FeO, no gabarito original está na letra A.