8) Quando um átomo se transforma em um íon, a variação do número de elétrons ocorre
sempre na camada ou nível eletrônico mais externo, que é a camada de valência. Com
base nisso, faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons e forneça o conjunto de
números quânticos do elétron mais energético.
(a) 19K+
(b) 29Cu+
(c) 16S2-
Respostas
Resposta: A distribuição eketrônica e o conjunto de números quânticos do elétron mais energético para cada um dos ânios abaixo é:
a) 19K+
ditribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Números quânticos do elétron mais energético:
número quântico principal: 3
número quântico secundário: 1
número quântico magnético: +1
número quântico de spin: +1/2
b) 29Cu+
ditribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9
Números quânticos do elétron mais energético:
número quântico principal: 4
número quântico secundário: 0
número quântico magnético: 0
número quântico de spin: - 1/2
c) 16S2-
ditribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Números quânticos do elétron mais energético:
número quântico principal: 3
número quântico secundário: 1
número quântico magnético: +1
número quântico de spin: + 1/2
Explicação:
Letra A)
O átomo neutro de 19K tem a seguinte distribuição eletrônica por ordem crescente de energia, níveis e subníveis
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Veja que o elétron do nível mais externo está no nível 4. Este átomo vai tender a perder este elétron para atingir a configuração estável
Representamos isso assim: K → K+ + e-
Assim, a distribuição eletrônica do cátion K+ é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
O elétron mais energético do K+ está:
no nível 3 sendo portanto o número quantico principal n = 3
no subnível p sendo o número quântico secundário l = 1
no 3º orbital do subnível p sendo o número quântico magnético = +1
↑↓ ↑↓ ↑↓
Sendo o 2º elétron a entrar no 3º orbital, seu número quânico de spin é +1/2
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Letra B)
O átomo neutro de 29Cu tem a seguinte distribuição eletrônica por ordem crescente de energia, níveis e subníveis
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Veja que os elétrons do nível mais externo estão no nível 4. Este átomo vai tender a perder inicialmente 1 elétron
Representamos isso assim: Cu → Cu+ + 1e-
Assim, a distribuição eletrônica do cátion Cu+ é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9
O elétron mais energético do Cu+ está:
no nível 4 sendo portanto o número quantico principal n = 4
no subnível s sendo o número quântico secundário l = 0
no único orbital do subnível s sendo o número quântico magnético = 0
↑
Sendo o 1º elétron a entrar no orbital s, seu número quânico de spin é
- 1/2
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Letra C)
O átomo neutro de 16S tem a seguinte distribuição eletrônica por ordem crescente de energia, níveis e subníveis
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Veja que os elétrons do nível mais externo (em número de 6 ) estão no nível 3. Este átomo vai tender a ganhar 2 elétrons para atingir a configuração estável
Representamos isso assim: S + 2e- → S2-
Assim, a distribuição eletrônica do ânion S2- é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
O elétron mais energético do S2- está:
no nível 3 sendo portanto o número quantico principal n = 3
no subnível p sendo o número quântico secundário l = 1
no 3º orbital do subnível p sendo o número quântico magnético = +1
↑↓ ↑↓ ↑↓
Sendo o 2º elétron a entrar no 3º orbital, seu número quânico de spin é
+ 1/2