Um íon de carga -3 tem o mesmo número de elétrons que um certo átomo neutro cujo número atômico é 14. Sabendo-se que o íon possui 20 nêutrons, qual é o número atômico e o número de massa do átomo que dá origem a esse íon? Justifique.
Respostas
Resposta:
Número atômico 11 e Número de massa 31
Explicação:
Olá !!
Um íon pode ser divido em:
Cátion = Carga + perde elétrons
Ânion = Carga - ganha elétrons
Em seguida temos que o número atômico (Z) é igual ao número de prótons (P).
Z = P
Além disso temos que ter conhecimento de que em um átomo o número de partículas positiva (prótons) é igual ao número de partículas negativas (Elétrons) isto é não existe prevalência de cargas.
E = P
Como temos 14 elétrons (No átomo neutro) e o íon tem o mesmo número de elétrons, podemos afirma que tem 11 elétrons pois tem carga -3 (Ânion Trivalente).
Logo nosso átomo nêutron (Referente ao Íon) tem 11 elétrons, 11 prótons e Número atômico 11.
Para saber sua massa temos a seguinte fórmula:
A = P + N
A = Número de massa
P = Número de Prótons
N = Número de nêutrons
A = 20 + 11
A = 31