Question

O ácido fosfórico (H3PO4) é um dos insumos de maior importância para a indústria de fertilizantes, já que o fósforo é um dos elementos essenciais para o bom crescimento de plantas. A forma mais comum de se obtê-lo é a partir de rochas fosfáticas, por ataque ácido. A equação indicada mostra, de forma simplificada, a reação envolvida:

Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4  3 CaSO4 + 2 H3PO4

Uma amostra de rocha usada para esse fim, contendo o equivalente a 1,55 kg de Ca3(PO4)2, foi tratado com ácido sulfúrico. Assim, a massa de ácido fosfórico que pode ser produzida é de:

Answer 1

Olá!:

Massas molares

H₃PO₄ = 98 g/mol

Ca₃(PO₄)₂ = 310 g/mol

Convertendo 1,55 Kg de Ca₃(PO₄)₂ para gramas , para trabalharmos em unidades de medida iguais , logo :

1 kg ------------------- 1000 g

1,55 Kg --------------- x

x = 1,55 × 1000 / 1

x = 1550 / 1

x = 1550 g de Ca₃(PO₄)₂

Pela  estequiometria da reação , tem-se:

Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂SO₄ = 3 CaSO₄ + 2 H₃PO₄

↓                                                           ↓

310 g ---------------------------------------- 2 × 98 g

1550 g -------------------------------------- y

y = 1550 × 2 × 98 / 310

y = 303800 / 310

y = 980 g de H₃PO₄

Logo a massa de ácido fosfórico produzida é de 980 g

Espero ter ajudado!