Question

Considere a reação não balanceada:
FeS + HCl ® FeCl2 + H2S.
Qual a massa de cloreto ferroso - FeCl2 - obtida quando 1100g de sulfeto ferroso – FeS reagem com excesso de ácido clorídrico - HCl?

Answer 1

A massa de cloreto ferroso (FeCl2) obtida a partir de 1.100g de sulfeto de ferro (FeS) é igual a: 1.587,5g (12,5 mols)

Cálculo estequiométrico.

Massas molares:

$\small{Ferro (Fe) = 56g/mol}$

$\small{Enxofre (S) = 32g/mol}$

$\small{Hidrog\hat{e}nio (H) = 1g/mol}$

$\small{Cloro (Cl) = 35,5g/mol}$

Massas moleculares:

$\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{ \rule{6pt}{1pt} }\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{ \rule{1pt}{7pt} }}\:\acute{A}cido \: clor\acute{i}drico (HCl) = (1 \times 1) + (35,5 \times 1)}$

$\small{\acute{A}cido \: clor\acute{i}drico (HCl) = 36,5}$

$\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{ \rule{6pt}{1pt} }\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{ \rule{1pt}{7pt} }}\:Sulfeto \: de \: ferro (FeS) = (56 \times 1) + (32 \times 1)}$

$\small{Sulfeto \: de \: ferro (FeS) = 88g/mol}$

$\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{ \rule{6pt}{1pt} }\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{ \rule{1pt}{7pt} }}\:Cloreto \: de \: ferro \: II (FeCl2) = (56 \times 1) + (35,5 \times 2)}$

$\small{Cloreto \: de \: ferro \: II (FeCl2) = 127g/mol}$

$\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{ \rule{6pt}{1pt} }\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{ \rule{1pt}{7pt} }}\:Sulfeto \: de \: hidrog\hat{e}nio (H2S) = (1 \times 2) + (32 \times 1)}$

$\small{Sulfeto \: de \: hidrog\hat{e}nio (H2S) = 34g/mol}$

Equação balanceada:

$\small{FeS + 2HCl \Rightarrow FeCl_{2} + H_{2}S}$

Massas dos reagentes e dos produtos na equação:

$\small{88g(FeS) + 73g (HCl) => 127g(FeCl_{2}) + 34g(H_{2}S)}$

Interpretação:

• 88g (1 mol) de sulfeto de ferro (FeS) reagem com 73g (2 mols) de ácido clorídrico (HCl) produzindo 127g (1 mol) de cloreto de ferro II (FeCl2) e 34g (1mol) de sulfeto de hidrogênio (H2S).

Cálculo estequiométrico:

$\small{88g (FeS) \Rightarrow 127g (FeCl2)}$

$\small{1.100g (FeS) \Rightarrow X}$

$\small{X = 1.100 \times 127 \div 88}$

$\small{X = 139.700 \div 88}$

$\small{X\: = \: {\boxed{\boxed{\boxed{~\green{1.587,5g}~~~}}}}}$

Número de mols:

(Dívida a massa encontrada pela massa molar do cloreto de ferro II)

$\small{1.587,5 \div 127 \:=\: {\boxed{\boxed{\boxed{~\green{12,5 \:mols}~}}}}}$

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Bons estudos. :)