Question

(UERJ) "Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma".

Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulado, sua validade foi contestada, já que na queima de diferentes substâncias era possível observar aumento ou diminuição de massa.
Para exemplificar esse fenômeno, considere as duas balanças idênticas I e II mostradas na figura a seguir. Nos pratos dessas balanças foram colocadas massas idênticas de carvão e de esponja de aço, assim distribuídas:
- pratos A e C: carvão;
- pratos B e D: esponja de aço.



A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram queimados os materiais contidos em B e C, o que provocou desequilíbrio nos pratos das balanças. Para restabelecer o equilíbrio, serão necessários procedimentos de adição e retirada de massas, respectivamente, nos seguintes pratos:
a
A e D

b
B e C

c
C e A

d
D e B

Answer 1

Para resolver esta questão, vamos usar a equação da reação química de combustão.

A balança um contém carvão no prato A e esponja de aço no prato B (de mesma massa)
A balança dois contém carvão no prato C e esponja de aço no prato D (de mesma massa).

Vamos representar o carvão pelo elemento químico C (Carbono), e sua reação de queima (balança dois, prato C) com o oxigênio resulta em dióxido de carbono, representando:
$C_{(s)} + O_2_{(g)} \rightarrow CO_2_{(g)}$

Como podemos ver, a reação de queima do carvão (sólido) resulta em dióxido de carbono, que é gasoso. Então o prato C perde massa, o que faz com que o prato D fique mais pesado. Então para restaurar o equilíbrio, precisa-se adicionar massa no prato C.

Analisando as alternativas, sendo adição e retirada, respectivamente, podemos perceber que a única alternativa de adição no prato C é a letra C.

Resposta: Letra C

Answer 2

O equilíbrio químico é restabelecido seguindo os procedimentos de adição e retirada de massa nos pratos A e D, respectivamente. [a].

Equilíbrio Químico

Uma situação de equilíbrio químico se trata da proporção entre os produtos e reagentes de uma determinada reação química aparente, ou seja, o estado em que essa reação mantém-se constante durante o percurso do tempo em que ocorre.

• Colocando a Reação química em evidência temos:
  4Fe + 3 O² -----> 2Fe²O3
  C + O²        -----> CO²
  
  MR > MP
  
                   --> A
  Adição   -
                    --> C
  
                    --> B
  Retirada -
                    --> D
  
  
  Percebemos que o equilíbrio está presente apenas na opção A.

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