Question

Uma quantidade de matéria igual a 1 mol de gás hidrogênio mantida inicialmente nas STP pressão de 100000 pa e temperatura de 273 k,foi aquecida ate a temperatura de 54,6°c adquirindo uma pressao igual a 181 680 pa.qual o volume que o gás hidrogênio passou a ocupar nessas novas condições? Dado volume molar nas stp=22,71 litros. Gente responde ai por favor,estou precisando muito

Answer 1

Ti = 273

Tf = 54,6 + 273

Tf = 327,6 K

Vf = Pi x Vi x Tf / Pf x Ti

Vf =  100000 x 22,71 x 327,6 / 181680 x 273

Vf = 15 L

espero ter ajudado!

Answer 2

$Ti = 273\\Tf = 54,6 + 273\\Tf = 327,6 K\\Vf = \frac{Pi * Vi * Tf }{ Pf * Ti} \\Vf = \frac{100000 * 22,71 * 327,6}{181680 * 27} \\Vf = 15 L$