Question

Um dos sistemas de propulsão de
foguetes é constituído de uma mistura de
hidrazina (N2H) e peróxido de
hidrogênio (H2O2). A equação
representativa do processo é:

N2H4 m) + 2 H2020-N2 + 4H2O(
(g)

Determine a variação de entalpia (AH)
da reação.
Dados:
Calor molar de formação:

N2H4 (= +12 kcal.mol-1
H2O2 m = -45 kcal.mol-1
H2O = -58 kcal.mol-!

Answer 1

Resposta: A variação de entalpia da reação

N2H4(I) + 2H2O2(I) → N2(g) + 4H2 O(g)

é: ΔH = -154 kcal / mol de hidrazina

Explicação:

REAÇÃO:

N2H4(I) + 2 H2O2(I)  → N2(g) + 4 H2O(g)

Entalpia dos reagentes

N2H4(I) = 1 mol x 12 kcal/mol = 12 kcal

H2O2(I) = 2 mol x (-45 kcal/mol) = - 90 kcal

Entalpia dos reagentes Hr =   -78 kcal

Entalpia dos  produtos

N2(g) = 0 pois é uma substância simples

H2O(g) = 4 mol x (-58 kcal/mol) = - 232 kcal

Entalpia dos produtos Hp =   - 232 kcal

A variação de entalpia da reação é dada por

ΔH = Hp – Hr

Substituindo os valores teremos

ΔH = -232 – (-78)  = -154 kcal / mol de hidrazina