Question

A substância química sacarose(C

12

H

22

O

11

) é comumente conhecida como açúcar.Para adoçar uma xícara de café, usam-se em média7g de sacarose. Supondo que o volume de caféadoçado seja 50cm

3

, calcule a concentração molar aproximada, do açúcar no café

Answer 1

Concentração molar é mol/L
Primeiro ache a massa molar da sacarose = 342g/mol
Depois regra de 3

342g de sacarose ---- 1 mol de sacarose
7g de sacarose -------- x
x=0,020 mol sacarose

Calcular o volume
50 cm3 --- 50 ml para transformar L é só dividir por mil 0,05L

Logo,
0,020 mol sacarose ----- 0,05L
z  mol ----------------------- 1L pois C=mol/L
z=0,4

Então a C=0,4 mol/L

Answer 2

Temos que a concentracao molar e aproximadamente 0,41 mol/L.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Dados iniciais:

- Massa aproxidada de 7 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁)

- Volume do cafe adocado 50 cm³

- Calcular a concentracao molar (em mol/L)

Primeiro, devemos encontrar a massa molar da Sacarose - devemos lembrar que a massa molar do Carbono e 12g/mol a massa molar do hidrogenio e 1g/mol e a massa molar do oxigenio e 16g/mol, portanto temos:

(C₁₂H₂₂O₁₁) = (12 x 12) + (22 x 1) + (16 x 11) = 342 g/mol

Com a massa molar da sacarose, podemos, atraves de uma regra de tres, calcular quantos mols ha em 7g, assim temos:

342 g - 1 mol

7 g - x mol

342 x = 7

x = (7)/(342)

x = 2,05 x 10⁻² mol

Agora devemos transfomar 50 cm³ para litros:

50 cm³ = 50 mL = 5 x 10⁻²L

Agora podemos calcular a concentracao molar, que e igual a:

Concentracao molar = (2,05 x 10⁻² mol)/(5 x 10⁻²L) = 0,41 mol/L

Portanto, temos que a concentracao molar e aproximadamente 0,41 mol/L.

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