Question

Dê a concentração das soluções preparadas diluindo-se:
a) 10,0 mL de NaCl 0,0323 mol/L para 50,0 mL
b) 20,0 mL de HCl 0,104 mol/L para 50,0 mL
c) 25,0 mL de NaOH 40 mg/mL para 500,0 mL
d) 10,0 mL de KH2PO4 0,10 mol/L para 250,0 mL
e) 25,0 mL de FeSO4 500 mg/mL para 200,0 mL

Answer 1

Resposta: Diluindo-se

a) 10,0 mL de NaCl 0,0323 mol/L para 50,0 mL temos uma solução de concentração 0,006 mol/L

b) 20,0 mL de HCl 0,104 mol/L para 50,0 mL temos uma solução de concentração 0,04 mol/L

c) 25,0 mL de NaOH 40 mg/mL para 500,0 mL temos uma solução de concentração 2 mg/L

d) 10,0 mL de KH2PO4 0,10 mol/L para 250,0 mL temos uma solução de concentração 0,004 mol/L

e) 25,0 mL de FeSO4 500 mg/mL para 200,0 mL temos uma solução de concentração 62,5 mg/mL

Explicação:

a) Usar a fórmula da diluição C1V1 = C2V2 onde

C1 = concentração inicial = 0,0323 mol/L

V1 = volume inicial = 10 mL

C2 = concentração final = a determinar

V2 = volume final = 50 mL

Substituindo

0,0323 x 10 = C2 x 50

C2 = 0,323/50 = 0,006 mol/L

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b) Usar a fórmula da diluição C1V1 = C2V2 onde

C1 = concentração inicial = 0,104 mol/L

V1 = volume inicial = 20 mL

C2 = concentração final = a determinar

V2 = volume final = 50 mL

Substituindo

0,104 x 20 = C2 x 50

C2 = 2,08/50 = 0,04 mol/L

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c) Usar a fórmula da diluição C1V1 = C2V2 onde

C1 = concentração inicial = 40 mg/mL

V1 = volume inicial = 25 mL

C2 = concentração final = a determinar

V2 = volume final = 500 mL

Substituindo

40 x 25 = C2 x 500

C2 = 1000/500 = 2 mg/mL

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d) Usar a fórmula da diluição C1V1 = C2V2 onde

C1 = concentração inicial = 0,1mol/L

V1 = volume inicial = 10 mL

C2 = concentração final = a determinar

V2 = volume final = 250 mL

Substituindo

0,1 x 10 = C2 x 250

C2 = 1/250 = 0,004 mol/L

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e) Usar a fórmula da diluição C1V1 = C2V2 onde

C1 = concentração inicial = 500 mg/mL

V1 = volume inicial = 25 mL

C2 = concentração final = a determinar

V2 = volume final = 200 mL

Substituindo

500 x 25 = C2 x 200

C2 = 12500/200 = 62,5 mg/mL