Question

1. (UFPR) Um cilindro com dilatação térmica desprezível possui volume de 25 litros. Nele estava contido um gás sob pressão de 4 atmosferas e temperatura de 227 °C. Uma válvula de controle do gás do cilindro foi aberta até que a pressão no cilindro fosse de 1 atm. Verificou-se que, nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro era a ambiente e igual a 27 °C. (Considere que a temperatura de 0C corresponde a 273 K) Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás que escapou do cilindro, em litros. 35​

Answer 1

Resposta:

Olá boa tarde!

Há duas situações. A primeira quando dentro do cilindro havia uma pressão de 4 atm. E depois a abertura da válvula reguladora do gás para diminuir a pressão para 1 atm.

Então utilizamos a expressão:

(P * V) / T = (P' * V') / T'

P é a pressão em atm

V é o volume em litros

T é a temperatura em graus Kelvin

No primeiro momento:

P = 4 atm

V = 25 litros

T = 227 °C => T = 273 + 227 = 500

Após a abertura da válvula:

P' = 1 atm

V' = ?

T' = 27 °C => T = 273 + 27 = 300

Como desejamos saber o volume após a abertura da válvula, fazemos:

4*25 / 500 = 1*V/300

100/500 = V/300

500V = 100*300

500V = 30.000

V = 30.000 / 500

V = 300 / 5

V = 60 litros