Química → Um produto utilizado na fabricação de agrotóxicos é o Fosgênio é um gás altamente tóxico e corrosivo, o qual possui a fórmula COCl2. Quando inalado, reage com as moléculas de água presente sistema respiratório, levando a produção de ácido cloridrico (HCI), podendo levar a condições graves de saúde, inclusive a morte. A equação química dessa reação é:. COCI2 + H20 ? CO2 + 2 HCI Por exemplo, se um agricultor, na falta do uso adequado de equipamentos de proteção individual (EPI) inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido cloridrico, em gramas (g), que se forma nos pulmões, é igual a:

Respostas

respondido por: fscheidegger

A partir de 198 mg de fosgênio a massa de ácido clorídrico formada é de 146 mg

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Conceito I: Equação da reação química

A equação dada já está devidamente ajustada (balanceada) ou seja:

COCI2 + H2O → CO2 + 2 HCI

Nesta equação temos que:

Os coeficientes estequiométricos da equação estabelecem uma proporção molar entre reagentes (COCl2 e H2O ) e produtos formados (CO2 e HCl) ou seja:

1 mol de COCl2 fosgênio reage com 1 mol de H2O (água), originando 1 mol de CO2 (gás carbônico) e 2 mol de HCl (ácido clorídrico)

Conceito II Molécula: É um conjunto de átomos de elementos químicos iguais ou diferentes

Conceito III Massa Atômica: é a massa de um átomo, expressa em unidades de massa atômica, representadas éla letra u. Ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Conceito IV Massa Molecular: é a massa de uma molécula, expressa em unidades de massa atômica, representadas pela letra u. Ela indica quantas vezes a massa de uma molécula é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Conceito V Mol: Em química, a unidade de quantidade de matéria é denominada de mol. Ela corresponde a 6,02x10^23 unidades, tais como moléculas, átomos ou íons.

O número 6,02x10^23 é conhecido como número de Avogadro. Na maioria dos problemas é comum usar 6 x 20^23

Conceito VI Massa molar: é a massa expressa em g referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Portanto sua unidade é g/mol. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem cada espécie química. Tais massas são encontradas na tabela periódica e são expressas em u (unidade de massa atômica) indicando quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

Vamos dividir tal resolução em etapas ou passos, a saber:

PASSO 1 – Cálculo das massas molares do reagente e produto envolvido

É determinada a partir das massas atômicas C = 12 u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; H = 1 u

COCl2 = 1 x 12 + 1 x 16 + 2 x 35,5 = 99 g/mol

HCl = 1 x 1 + 1 x 35,5 = 36,5 g/mol

PASSO 2 – Cálculo das massas em grama

COCl2 = 99 g/mol x 1 mol = 99 g

HCl = 36,5 g/mol x 2 mol = 73 g

Como a proporção é de 99 g de COCl2 para 73 g de HCl podemos afirmar que teremos 99 mg de COCl2 para 73 mg de HCl

PASSO 3 – Respondendo à pergunta

Vamos relacionar as massas de COCl2 com a massa de HCl, estabelecendo a seguinte regra de três:

COCl2 ===========2 HCl

99 mg =========== 73 mg

198 mg =========== m

m = 198 x 73 / 99 = 146 mg

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respondido por: larissinhasoaarees

Resposta:

A massa de ácido clorídrico que se forma nos pulmões do agricultor é igua a 0,196 g.

Explicação:

O exercício pede para gente descobrir a massa de ácido clorídrico (HCl) que será formada nos pulmões do agricultor, e para isso vamos utilizar o cálculo estequiométrico:

COCI₂ + H₂O → CO₂ + 2HCI - equação química balanceada

1 : 1 : 1 : 2

Informação dada pelo exercício:

- massa do fosgênio (COCI₂) = 198 mg, mas vamos transformar em g pois o exercício pede a resposta em g:

1 g --------- 1000 mg

x g --------- 198 mg

1000x = 198

x = 198/1000

x = 0,198 g

Informações adicionais:

- C = 12 g/mol

- O = 16 g/mol