Se forem necessários 453ml de solução de 0,108mol/l de hci para neutrizar uma solucao de koh, quantos gramas de koh devem estar presentes em solucao
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Olá!:
Volume em litros ( HCl ) = 453 mL / 1000 = 0,453 L
Molaridade ( HCl ) = 0,108 mol/L
Quantidade em mols de ( HCl ) :
n ( HCl ) = M * V
n ( HCl ) = 0,108 * 0,453
n ( HCl ) = 0,048924 mols
Pela estequiometria da reação calcula-se a quantidade em massa de soluto de KOH :
HCl (aq) + KOH(aq) ---------------> KCl(aq) + H₂O(l)
1 mol HCl ----------------------------- 1 mol KOH
0,048924 mols HCl ---------------- x
x = 0,048924 * 1 / 1
x = 0,048924 / 1
x = 0,048924 mols KOH
logo :
1 mol KOH -------------------------- 56 g
0,048924 mol KOH -------------- y
y = 0,048924 * 56 / 1
y = 2,739 / 1
y = 2,739 g de KOH
Espero ter ajudado!
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