Qual a normalidade de uma solução resultante da mistura de 100ml de solução 0,2N de um diacido da mesma solução de 250ml de solução 0,16N do mesmo ácido?
Respostas
Misturando 100 mL de uma solução 0,2 N com 250 mL de uma solução 0,16 N, resulta 350 mL de solução 0,17 N
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Concentração
A concentração de uma solução, sistema homogêneo, expressa a quantidade de soluto (substância que foi solubilizada pela outra substância denominada de solvente) em um determinado volume ou massa de solução (soluto + solvente)
Existem diferentes formas de expressar tal concentração e entre elas temos a concentração denominada de Normalidade.
Normalidade
É definida como o número de equivalentes grama do soluto contido em 1 litro de solução
Mol
Em química, a unidade de quantidade de matéria é denominada de mol. Ela corresponde a 6,02x10^23 unidades, tais como moléculas, átomos ou íons.
Massa molar
É a massa expressa em g referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Portanto sua unidade é g/mol. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem cada espécie química. Tais massas são encontradas na tabela periódica e são expressas em u (unidade de massa atômica) indicando quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
Exemplo: A massa molar do ácido sulfúrico, um diácido, é:
H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g/mol
Equivalente Grama
O equivalente grama para um ácido é definido como sua massa molar dividida pelo número de hidrogênios ionizáveis do ácido (Hidrogênio ligado a Oxigênio)
Exemplo
O H2SO4 tem 2 hidrogênios ionizáveis. Logo seu equivalente grama é:
Eq = 98 / 2 = 49 g
Número de Equivalentes Grama
É a massa em gramas dividida pelo equivalente grama
Exemplo 147 g de H2SO4 tem 147 / 49 = 3
Mistura de soluções de mesmo soluto
Ao misturarmos duas ou mais soluções de mesmo soluto, a solução mistura terá uma concentração entre a maior e a menor concentração das soluções misturadas.
Resolvemos exercícios de mistura com o uso da fórmula
N1V1 + N2V2 = NmisturaVmistura
Onde N1 e N2 são as normalidades das soluções a serem misturadas
V1 e V2 são os volumes das soluções a serem misturadas
Nmistura é a normalidade da solução a ser misturada
Vmistura = V1+V2 = volume resultante da mistura das soluções 1 e 2
RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO
N1 = 0,2 N; V1 = 100 mL
N2 = 0,16 N; V2 = 250 Ml
N mistura a determinar; Vmistura = V1+V2 = 100 + 250 = 350 mL
Substituindo na fórmula N1V1 + N2V2 = NmisturaVmistura
0,2 x 100 + 0,16 x 250 = Nmistura x 350
Nmistura = (20 + 40) / 350
Nmistura = 0,17 N
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