Respostas
Uma solução 212 g/L de Mg(NO3)2 tem uma concentração molar de aproximadamente 1,4 mol/L.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
a) Concentração
A concentração de uma solução, sistema homogêneo, expressa a quantidade de soluto (substância que foi solubilizada pela outra substância denominada de solvente) em um determinado volume ou massa de solução (soluto + solvente)
Existem diferentes formas de expressar tal concentração e entre elas temos a concentração em quantidade de matéria, também chamada de concentração molar ou concentração em mol/L
b) Concentração em mol/L
Expressa o número de mol do soluto dividido pelo volume da solução em litro.
c) Mol
Em química, a unidade de quantidade de matéria é denominada de mol. Ela corresponde a 6,0x10^23 unidades, tais como moléculas, átomos ou íons.
O número 6,0x10^23 é conhecido como número de Avogadro
d) Massa Molar
É a massa expressa em g referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Portanto sua unidade é g/mol. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem cada espécie química. Tais massas são encontradas na tabela periódica e são expressas em u (unidade de massa atômica) indicando quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12. No caso do problema, tais massas foram fornecidas
RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO
Passo 1 – Cáculo da massa molar do Mg(NO3)2
Considerando Mg = 24u; N = 14 u e O = 16 u temos
Mg(NO3)2 = 1 x 24 + 2 x 14 + 2 x 3 x 16 = 148 g/mol
Passo 2 – Cáculo do número da concentração em mol /L de Mg(NO3)2
Em 1 litro de solução temos 212 g de Mg(NO3)2
Assim
148 g ===========1mol
212 g n
n = 212 / 148 = 1,43 mol existente em 1 L de solução ou aproximadamente 1,4 mol/L
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