(PUC-SP) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em
água.
A 70 °C, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70 g de nitrato de potássio (KNO3) e
200 g de água.
A primeira solução foi mantida a 70 °C e, após a evaporação de uma certa massa de água (m), houve
início de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada a uma temperatura (t) em que se
percebeu o início da precipitação do sal.
A análise do gráfico permite inferir que os valores aproximados da massa m e da temperatura t são,
respectivamente,
a) m = 50 g e t = 45 °C
b) m = 150 g e t = 22 °C
c) m = 100 g e t = 22 °C
d) m = 150 g e t = 35 °C
e) m = 100 g e t = 45 °C
Respostas
A 70 °C, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70 g de nitrato de potássio (KNO₃) e 200 g de água.
A primeira solução foi mantida a 70°C e, após a evaporação de uma certa massa de água (m), houve início de precipitação do sólido.
70° → Cs = 140g de KNO₃ ---------- 100g de água
280g de KNO₃ ---------- 200g de água
280g de KNO₃ ---------- 200g de água
70g de KNO₃ ---------- x
x = 50g de água
200g de água - 50g de água = 150g de água foram evaporadas
A outra solução foi resfriada a uma temperatura (t) em que se percebeu o início da precipitação do sal.
70g de KNO₃ ---------- 200g de água
x ---------- 100g de água
x = 35g de KNO₃
35g de KNO₃ é a solubilidade limite a uma temperatura de 20°C.
Resposta:
provavelmente a resposta certa seja a letra d