Question

(UFAC) A massa molecular do composto $Na_{2}SO_{4}$ . $3H_{2}O$ é: 
(Dados: H = 1u, O=16u, Na = 23u e S=32u):

a) 142u
b) 196u
c) 426u
d) 444u
e) 668u

Fonte: PERUZZO, Tito Miragaia. CANTO, Eduardo Leite do. QUIMICA. Na abordagem do cotidiano. 1.ed. São Paulo: Moderna, 1993. 

Answer 1

A massa de um composto hidratado é calculada da seguinte maneira:
Calcule a massa do composto anidro (Na2SO4) -> 142u
Como ele é TRI hidratado, a massa da água é multiplicada por 3. (Repare no 3 antes da formula da água) -> 3 x 18u -> 54u

Some as duas massas -> 142+54=196u.
Alternativa "B".

Answer 2

Podes ver na tabela periódica que a massa atômica aproximada dos átomos envolvidos são: Na=23, S=32, O=16 basta multiplicar a massa atômica de cada átomo por sua respectiva quantidade presente na molécula e somar os produtos. Nesse caso, são 2 átomos de Sódio (Na) e 4 de Oxigênio (O). Fica assim então:

23x2=46; 32x1=32; 16x4=64 => 46+32+64=142

Por tanto a massa molecular do Sulfato de Sódio é 142 g/mol