Question

Determinada massa de gás ideal, mantida em recipiente hermético, sofre uma compressão isotérmica na qual seu volume diminui 1/3 do seu valor inicial. Assim, a pressão dentro do recipiente, relativamente ao seu valor inicial:

Divide-se em 2
Divide-se em 3
Duplica
Triplica​

Answer 1

Resposta:

Triplica.

Explicação:

Da equação geral dos gases perfeitos:

$\frac{p_1V_1}{T_1} = \frac{p_2V_2}{T_2}$

Como a transformação é isotérmica as temperaturas são iguais:

$p_1V_1=p_2V_2 \Leftrightarrow p_1V_1 = p_2(V_1-\frac{1}{3}V_1) \Leftrightarrow p_1V_1 = p_2 \cdot \frac{2}{3}V_1 \Leftrightarrow p_1 = \frac{2}{3} \cdot p_2$

Assim teríamos:

$p_2 = \frac{3}{2} \cdot p_1$

Não há opção.

Acredito que no enunciado seja "o volume se reduz para 1/3 do valor inicial", neste caso:

$p_1V_1=p_2V_2 \Leftrightarrow p_1V_1 = p_2 \cdot (\frac{1}{3}V_1) \Leftrightarrow p_1 = \frac{1}{3} \cdot p_2 \Leftrightarrow p_2 = 3p_1$

Então a pressão triplica.