Question

O sufato de zinco sofre combustão de acordo com equação
ZnS + O^2 -> ZnO + SO^2
partindo de 28L de gás oxigenio nas cntps calcules:
a) a massa de ZnS que reage
b) o numero de moleculas de ZnO que se formam
c) o numero de mols e o volume de SO^2 nas CNTPS que se formam

URGENTE!

Answer 1

a) a massa de ZnS que reage: 81,25 g

b) o numero de moléculas de ZnO que se formam: 5,01 * 10²³ moléculas

c) o numero de mols e o volume de SO₂ nas CNTPS que se formam: 0,84 mol e 18,67 L

Dados

V= 28 L(O₂)

MM(ZnS): 65,5 + 32= 97,5 u ==> mol= 97,5 g

Lembre que:

- 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares

- 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP

Reação balanceada: 2 ZnS + 3 O₂ → 2 ZnO + 2 SO₂

a) cálculo da massa de ZnS que reage:

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de ZnS reage com 3 mol de O₂, assim:

Regra de três

      2 mol                 3 mol

2 * 97,5g(ZnS) ---- 3 * 22,4 L(O₂)

    m  ----------------- 28 L(O₂)

$m=\frac{2 * 97,5g*28L}{3 * 22,4 L} \\ \\ m=\frac{81,25}{67,2}\\ \\ m=81,25g$

b) numero de moleculas de ZnO que se formam

- pela estequiometria da equação química vemos que 3 mol de O₂ produzem 2 mol de ZnO, assim:

Regra de três

    3  mol                  2  mol

3 * 22,4 L(O₂) ----  2 * 6,02 * 10²³ moléculas(ZnO)

 28 L(O₂) ---------      n

$n=\frac{2 * 6,02 * 10^{23}moleculas*28L}{3 * 22,4 L} \\ \\ n=\frac{337,12*10^{23}}{67,2} \\ \\ n=5,01*10^{23}moleculas$

c) numero de mols e o volume de SO₂ nas CNTPS que se formam

- pela estequiometria da equação química vemos que 3 mol de O₂ produzem 2 mol de SO₂, assim:

Regra de três

    3  mol               2  mol

3 * 22,4 L(O₂) ----  2 mol

  28 L(O₂) ---------    x

$x=\frac{2mol*28 L}{3 * 22,4 L} \\ \\ x=\frac{56}{67,2} \\ \\ x=0,84mol$

Regra de três

    3  mol               2  mol

3 * 22,4 L(O₂) ----  2 * 22,4 L(SO₂)

 28 L(O₂) ----------    V

$V=\frac{2 * 22,4 L*28 L}{3 * 22,4 L} \\ \\ V=\frac{1254,4}{67,2} \\ \\ V=18,67L$