Uma amostra de calcita (CaCO3) impura que pesa 1,0168 g foi dissolvida e precipitada
na forma de oxalato de cálcio obtendo-se 1,2504 g de precipitado. Calcular o teor de
carbonato de cálcio na amostra de minério analisada.
Anônimo:
....
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23
Esse é um exercício de gravimetria .
Massas molares:
CaCO₃ = 100 g/mol
CaC₂O₄ = 128 g/mol
100 g CaCO₃ -----------> 128 g CaC₂O₄
x g CaCO₃ ---------------> 1,2504 g CaC₂O₄
x = 1,2504 . 100 / 128
x = 125,04 / 128
x = 0,976875 g CaCO₃
Por fim :
1,0168 g ( amostra ) CaCO₃ -------------> 100%
0,976875 g CaCO₃ -------------------------> y%
y = 0,976875 . 100 / 1,0168
y = 97,6875 / 1,0168
y = 96,07% de CaCO₃
espero ter ajudado!
Massas molares:
CaCO₃ = 100 g/mol
CaC₂O₄ = 128 g/mol
100 g CaCO₃ -----------> 128 g CaC₂O₄
x g CaCO₃ ---------------> 1,2504 g CaC₂O₄
x = 1,2504 . 100 / 128
x = 125,04 / 128
x = 0,976875 g CaCO₃
Por fim :
1,0168 g ( amostra ) CaCO₃ -------------> 100%
0,976875 g CaCO₃ -------------------------> y%
y = 0,976875 . 100 / 1,0168
y = 97,6875 / 1,0168
y = 96,07% de CaCO₃
espero ter ajudado!
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