Calcule o calor que deve ser fornecido a uma chaleira de cobre de massa 500 g, que contém 750
g de água, para aumentar sua temperatura de 23ºC até o ponto de ebulição de água 100ºC
Respostas
Resposta:
Qt=61369cal
Explicação:
Para efetuar o cálculo, devemos saber que a equação do calor é:
Q=m.c.(Tf-Ti)
No entanto na questão pede o calor total, então:
Qt=Qchaleira+Qh2o
O calor específico da água e do cobre respectivamente é igual a:
Ch2o= 1cal/gºC
Ccobre=0,094cal/gºC
Então calculando o calor da chaleira e da água tem-se:
Qcha=500.0,094.(100-23)
Qcha= 3619cal
Qh2o= 750.1.(100-23)
Qh2o=57750cal
Qt=3619+57750
Qt=61369cal
O calor que deve ser fornecido para a chaleira de cobre do exercício para que a água aumente de 23°C para 100°C é de 61369 cal
Como determinar a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura da água de 23°C para 100°C?
Inicialmente, devemos nos relembrar da fórmula do calor sensível. Portanto, temos que:
Q = m × c × ΔT
- Q = Quantidade de calor
- m = Massa
- c = Calor específico
- ΔT = Variação da temperatura
Como o exercício pede a quantidade de calor para aquecer a chaleira, que irá aquecer a água, temos que:
Qt = Qchaleira + Qagua
Portanto, substituindo temos que:
Qchaleira = 500g × 0,094 × (100 - 23)
Qchaleira = 3.619 cal
Qagua = 750g × 1 × (100 - 23)
Qagua = 57.750 cal
Qtotal = 57.750 cal + 3.619 cal
Qtotal = 61369 cal
Saiba mais sobre calor sensível em: brainly.com.br/tarefa/43910149
#SPJ2
