Question

Considerando a reação de decomposição da amônia (NH3). Determine a massa de H2 (hidrogênio molecular) produzida a partir da decomposição de 12,9 mol de amônia.


2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)


Dados da massa atômica dos átomos envolvidos na reação: N = 14 g, H= 1g.

Obs: antes de realizar os cálculos verifique se a equação química está balanceada.



a.
77,40

b.
3,87

c.
25,80

d.
9,68

e.
38,70

Answer 1

Resposta:

letra E = 38,7g

Explicação:

Pela equação balanceada vemos que a reação se dá de forma que 2 moles de NH3 geram 3 moles de H2. Logo, é só fazer uma regra de 3:

2 moles NH3 ------------- 3 moles H2

12,9 moles NH3 --------- x moles H2

x = 12,9.3/2 = 19,35 moles H2

1 mol de H2 tem 2g de massa (porque são 2 hidrogênios, cada um com massa 1g).

Massa de H2 gerado = 19,35 x 2 = 38,7g