Question

O calor específico de uma certa liga metálica foi determinado da seguinte forma
1-aqueceu-se um bloco de 200g do material até 400 graus
2-o bloco foi mergulhado em um calorímetro contendo água a 25° a água no calorímetro mas o equivalente em água do mesmo perfaziam um total de 1,00 x 10³ g de água. Considere o calor específico da água como 1,0 cal/g C⁰
3-durante a imersão do copo, 5,0 g de água foram vaporizadas, o calor latente da vaporização da água é 5,4 x 10 ² cal/g. Os vapores saião do calorímetro
4- a temperatura final do calorímetro com o corpo foi de 40 graus Celsius
5-toda a experiência foi executada a pressão normal do nível do mar.

desprezada qualquer perda de calor, exceto o transportado pelos vapores que saíram do calorímetro calcule o calor específico do material. ​

Answer 1

O calor específico da liga metálica é de aproximadamente 0,25Cal/g°C.

Trocas de Calor

O bloco de liga metálica estava com uma temperatura muito superior à da água do calorímetro. Dessa forma, para que o Equilíbrio térmico fosse alcançado, houve trocas de calor.

Desprezadas as perdas de calor, exceto o calor latente da água evaporada, podemos dizer que a quantidade total de calor envolvida no sistema deve ser zero.

• Qtotal = zero
• Q (sensível) = mcΔT
• Q (latente) = mL

Calculando o calor específico da liga metálica-

Q₁ + Q₂ + Q₃  = 0

m.c.ΔT (metal) + m.c.ΔT (água) + m.L(vapor) = 0

200. c. (-360°) + 1000. 1. 15° + 5. 540 = 0

-72000c + 15000 + 2700 = 0

c = 17700/72000

c ≅ 0,25 Cal/g°C

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