Question

Misturando-se 4g de hidrogênio (H2) e 16g de oxigênio (O2) num recipiente de 82L mantido a 27ºC, pergunta-se qual é a pressão total da mistura? Dados H= 1 g/mol e O = 16 g/mol

Answer 1

A pressão total da mistura é igual a 0,75 atm.

Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron relaciona as grandezas:

• pressão (P)
• volume (V)
• temperatura (T) e
• número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.  

A equação de Clapeyron é a seguinte:

P . V = n . R . T

Onde:

• R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
• T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).

Calculando n:

n = m/MM

nmistura = 4 / 2 + 16 / 32

n = 2,5 mol

Aplicando à formula:

P . V = n . R . T

P . 82 = 2,5 . 0,082 . (273 + 27)

82P = 61,5

P = 0,75 atm

Mais sobre gases ideais em:

brainly.com.br/tarefa/4195756

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