Em 600 g de H2O, existem: (Dadas as massas molares (g/mol): H = 1 e O = 16)
a- Quantos mols de moléculas?
b- Qual a quantidade de moléculas?
c- Quantos mols de átomos?
d- Qual a quantidade de átomos?
Respostas
Resposta:Segue as respostas abaixo an explicação
Explicação:
m=600 g,MM=18 g/mol,x=?,n=?
a)18 g---------->6.10^23 átomos ou moléculas
600 g x
18x=600.6.10^23
18x=3600.10^23
x=3600.10^23/18
x=2.10^25 átomos ou moléculas
b)n=?
n=m/MM
n=600/18
n=33,33 mols
c)Idem da questão a
d)Idem da questão b
Sabendo a massa molar da água e dos conceitos do número de Avogrado, podemos determinar que:
- a. 33,33 mol
- b. 200,6×
moléculas
- c. 66,66 mol de hidrogênio e 33,33 mol de oxigênio
- d. 401,2×
Como determinar o número de mols e a quantidade de moléculas e átomos de água?
- a. Mols de moléculas de água
Para determinar quantos mol de água estão presentes em 600g de água, podemos realizar uma regra de três simples. Logo, temos que:
18 g ⇒ 1 mol
600g ⇒ X mol
X = 33,33 mol
- b. Quantidade de moléculas de água
Sabendo da relação entre o mol e o Número de Avogrado, podemos determinar que:
1 mol ⇒ 6,02× moléculas
33,33 mol ⇒ Y moléculas
Y = 200,6× moléculas ou 2,006×
- c. Quantos mols de cada átomo
Para determinar quantos mols há de cada átomo, devemos observar a fórmula molecular da água. Nela, podemos observar que há 2 átomos de hidrogênio e 1 de oxigênio. Logo, temos que:
Mol de hidrogênio: 33,33 × 2 = 66,66 mol
Mol de oxigênio: 33,33 × 1 = 33,33 mol
- d. Qual a quantidade de cada átomo
Tendo a quantidade de mol para cada átomo, basta multiplicar pelo número de Avogrado que determinamos a quantidade para cada átomo. Portanto, temos que:
Quantidade de hidrogênio: 66,66 × 6,02× = 401,2×
Quantidade de oxigênio: 33,33 × 6,02× = 200,6×
Saiba mais sobre Número de Avogrado em: brainly.com.br/tarefa/4142247
#SPJ1
