Explique termos quantitativos em uma reacao quimica e exemplifique
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Respostas
Resposta:
Numa reação química, ou melhor, na forma de representar ela: Equação Química, existem termos/aspectos quantitativos e qualitativos.
Os qualitativos são os elementos químicos.
Os quantitativos são 3: Índice, Coeficiente/Coeficiente estequiométrico e Mol
Explicação:
Índice: o número pequeno que aparece do lado direito de um elemento químico/molécula e serve para indicar a quantidade daquele elemento dentro do composto em que ele está.
Ex: H₂O (O "2" é o índice do Hidrogênio e O "1" o índice do Oxigênio. [O "1" se omite]). Ou ainda Mg(H₂CO₃)₂ onde o "2" fora do parênteses indica que a molécula é formada por dois H₂CO₃. Seria errado colocar Mg2H₂CO₃ porque você não saberia se o 2 é para o Mg ou para o H₂.
Coeficiente: O número grande que fica antes do composto inteiro, para indicar quantas moléculas desse composto reagem com outro composto.
Ex: 2H₂O (duas moléculas de água).
Entenda: isso é diferente de representar H₄O₂. H₄O₂ não existe, cada molécula de água é H₂O e isso não muda. Agora, pra representar que, numa reação, a cada 2 moléculas de água vão reagir com 3 de outro composto, você coloca 2H₂O + 3(numseioque).
Mol: não sei se você já viu isso em aula, mas Mol é uma unidade de medida (assim como kg, m, h) só que ele não mede massa, distância ou tempo, ele mede "Quantidade de matéria", que é diferente de massa. O mol tem mais a ver com quantos átomos você tem num espaço, do que com o peso/a massa desses átomos.
1 Mol = 6.10²³. É um número bem grande, pra você ter ideia, já é um bilhão.
Quando você tem 6.10²³ de átomos você tem 1 Mol de átomos.
Falei, falei, mas não expliquei o porque disso na equação química. Na verdade, o Mol, na equação química é representado pelo coeficiente mesmo. Quando você tem 2H₂ + O₂ ---> 2H₂O você tem "2 mols de H₂ reagindo com 1 mol de O₂, gerando como produtos 2 mols de H₂O"
Espero ter ajudado.
- desta forma vimos que os termos quantitativos de uma reação química são "índice, coeficiente estequiométrico e mol"
- para realizar o balanceamento de uma equações químicas, na análise de fórmulas químicas, no cálculo do Nox (número de oxidação) dos elementos em uma molécula e ao trabalhar com cálculos estequiométricos, é preciso entender o que são os coeficientes e os índices;
- assim, para sabermos a fórmula molecular de uma substância precisamos indicar quais elementos químicos realizam a ligação, o que é feito pelo símbolo dos elementos químicos, e quantos átomos de cada elemento formam a molécula, o que é feito por meio de índices;
- índices são números subscritos do lado direito do símbolo do elemento;
- a indicação de quantas fórmulas estão reagindo, quando a reação está balanceada e a indicação da proporção estequiométrica é feita pelo coeficiente estequiométrico que é o número que fica à esquerda da fórmula da substância;
- o coeficiente estequiométrico indica também o número de mol (quantidade de matéria) da entidade;
- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares;
- isto é: 1 mol de átomos contém 6,02 * 10²³ átomos, 1 mol de moléculas contém 6,02 * 10²³ moléculas e 1 mol de íons contém 6,02 * 10²³ íons;
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