Gente, alguém pode me ajudar ?, na minha lista de exercício o gabarito de uma questão esta em mL mas a questão pede em g/L
O ácido fosfórico é vendido na forma de uma solução concentrada contendo 85%m/m e
densidade da solução = 1,71 g/mL. Calcule a concentração em g/L do ácido concentrado
Respostas
Sabendo a relação entre a massa do soluto, 145.350 g, e o solvente utilizado, a concentração será 0,15 g/mL que é igual a 145,4 g/L.
Concentração
A concentração é determina pela quantidade de soluto contido em um solvente, em massa ou volume. Temos diversas unidades de concentração, nos possibilitando calcular o produto de interesse a partir dessas referências métricas usadas. Sendo assim, fundamental investigar os dados fornecidos pela amostra e em quais unidades eles estão presentes.
Dados disponibilizados
- %m/m= 85%
- d (densidade) = 1,71 g/mL
Cálculo da massa contida em 1000 mL ( 1 litro)
1,71 g ------ 1 mL
x------- 1000 mL
x=1710 g/L
Cálculo da massa do soluto
Sabendo que, %m/m = (massa do soluto / massa da solução (soluto + solvente)) x 100, então, conseguimos calcular a massa do soluto (MS), o ácido fosfórico.
85% = ((MS)/ 1710 g) x 100
é importante saber que 85%=85/100=0,85
0,85x100=((MS)/ 1710 g)
85=((MS)/ 1710 g)
Massa do soluto é 145.350 g
Concentração em g/L
Concentração = Massa / Volume
C= 145.350 g / 1000 mL
C= 145,4 g/L
Concentração em g/mL
145,4 g ---- 1000 mL
x--------------- 1 mL
x = 0,15 g/mL
Saiba mais sobre concentração de soluções em: https://brainly.com.br/tarefa/25103255
#SPJ9