Question

3) preparam-se 100 ml de uma solução contendo 1 mol de kcℓ. Tomaram-se, então, 50 ml dessa solução e juntaram-se 450 ml de água. A concentração molar da solução final será:.

Answer 1

Após a diluição e adição de solvente, a nova concentração é de 1mol/l.

Molaridade

A molaridade é a relação da quantidade de mols por litro. Temos um valor em ml e quanto de soluto tem nessa quantidade. Precisamos saber primeiro qual a quantidade de mols por litro. Para isso vamos primeiro transformar ml em litros dividindo 100ml por 1.000.

$l=\frac{100}{1.000}=0,1$

Temos 0,1l, agora que sabemos disso faremos um cálculo para sabermos quantos mols temos por litro. Usaremos essa fórmula:

$M=\frac{n1}{V}$

Onde:

M= concentração molar, mol/l;

n₁= número de mols;

V= volume da solução, o valor em litros.

Vamos substituir pelos valores que temos.

$M= \frac{1}{0,1}=\boxed{10\:mol/l}$

Como tivemos uma diluição, o valor do soluto continua o mesmo, 10 mol/l. Então vamos usar essa outra fórmula para sabemos o valor da nova concentração:

$M_1\cdot V_1 =M_2\cdot V_2$

Onde:

M₁= concentração inicial;

V₁= volume inicial;

M₂= concentração final, essa que queremos achar;

V₂= volume final.

$10mol/l\cdot 0,05 =M_2\cdot 0,5\\M_2=\frac{10mol/l \:\cdot\:0,05 }{0,5}=\frac{0,5}{0,5} \therefore M_2=\boxed{1mol/l}$

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