Question

A cor de muitas gemas (pedras preciosas) se deve à presença de íons em sua composição química. A cor da safira é atribuída aos íons Co2+, Fe2+ ou Ti4+, enquanto o tom de violeta da ametista se deve ao Fe+3 ou Mn+3.

Considerando as informações apresentadas e os conteúdos aprendidos, podemos afirmar que:

Alternativas
Alternativa 1:
A configuração eletrônica do íon Fe3+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8

Alternativa 2:
O átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu núcleo

Alternativa 3:
O íon Ti4+ é isótono do Manganês

Alternativa 4:
O átomo de Cobalto, ao perder dois elétrons, assume a configuração eletrônica do átomo de Escândio

Alternativa 5:
Os elementos químicos ferro, titânio e manganês encontram-se no terceiro período da classificação periódica dos elementos

Answer 1

Resposta:

Explicação:

O átomo de ferro (Z = 26) tem a seguinte distribuição eletrônica:

Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Se o átomo de ferro perder 3 elétrons,  passará a íon Fe3+ e terá a seguinte distribuição eletrônica:

Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5  ou em camadas: K=2; L=8; M=13;

Answer 2

Em relação às espécies químicas discutidas, é possível afirmar que o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu núcleo, como indicado pela alternativa 2.

Número de nêutrons do átomo de Cromo (Cr)

O número de nêutrons de um elemento é obtido ao se subtrair o número atômico do número de massa de um determinado átomo.

O número de massa do cromo é arredondado para 52, enquanto o número atômico desse elemento é z = 24. Então, para o elemento cromo, teremos a seguinte operação:

52 - 24 = 28 nêutrons.

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