Question

Em um recipiente de paredes rígidas e capacidade igual a 10l

Answer 1

A pressão exercida pelo gás é de 8,2 atm. Podemos determinar a pressão do gás a partir da equação de Clapeyron.

O enunciado completo da questão é: "Num recipiente de paredes rigidas e capacidade igual a 10L, são colocados 8,0g de hidrogenio a temperantura de -23°C. Qual a pressão exercida pelo gás, supondo-se que ele comporte como um gás perfeito? Dados: R = 0,082 atm L/mol K; mol (H) = 2 g."

Equação de Clapeyron

É possível relacionar as variáveis de estado de um gás ideal pela equação de Clapeyron:

PV = nRT

Em que:

• P é a pressão do gás;

• V é o volume do gás;

• n é o número de mols;

• R é a constante geral dos gases;

• T é a temperatura do gás.

Dada a constante:

• R = 0,082 atm L/mol K

Precisamos converter as unidades para as mesmas da constante geral. Convertendo a temperatura para Kelvin:

Tk = Tc + 273

Tk = -23 + 273

Tk = -23 + 273

Tk = 250 K

Além disso, o número de mols pode ser calculado pela razão entre a massa de hidrogênio e a massa molar de hidrogênio:

n = m/M

n = 8/2

n = 4 mols

Assim, substituindo os valores na fórmula de Clapeyron:

PV = nRT

P(10) = 4(0,082)(250)

10P = 82

P = 82/10

P = 8,2 atm

Para saber mais sobre Transformações Gasosas: brainly.com.br/tarefa/51457065

Espero ter ajudado, até a próxima :)

#SPJ4