Respostas
A pressão do gás é igual a 8,2 atm. Podemos determinar a pressão do gás a partir da equação de Clapeyron.
O enunciado completo da questão é : "Num recipiente de paredes rigidas e capacidade igual a 10L, são colocados 8,0g de hidrogenio a temperantura de -23°C. Qual a pressão exercida pelo gás, supondo-se que ele comporte como um gás perfeito? Dados: R = 0,082 atm L/mol K; mol (H) = 2 g."
Equação de Clapeyron
É possível relacionar as variáveis de estado de um gás ideal pela equação de Clapeyron:
PV = n × R × T
Em que:
- P é a $pressão$ do gás;
- V é o $volume$ do gás;
- n é o número de mols;
- R é a constante geral dos gases;
- T é a temperatura do gás.
Dada a constante:
- R = 0,082 atm L/mol K
Precisamos converter as demais medidas para as unidades da constante. Convertendo a temperatura para Kelvin:
Tk = Tc + 273
Tk = (-23) + 273
Tk = 250 K
Dado que o número de mols pode ser calculado pela razão entre a massa da substância e a massa molar, podemos determinar o valor de n:
n = m / M
n = 8 / 2
n = 4 mols
Por fim, utilizando a pressão do gás:
PV = n × R × T
P(10) = 4 × 0,082 × 250
10P = 82
P = 82/10
P = 8,2 atm
Para saber mais sobre Transformações Gasosas: brainly.com.br/tarefa/51457065
Espero ter ajudado, até a próxima :)
#SPJ4