Question

Nua solução aquosa 0,1M de ácido monocarboxilico, a constante de ionização,a 25°C, 1,37. 10-4. Qual é o grau de ionização do ácido a temperatura referida?

Answer 1

Através dos cálculos realizados, temos que o grau de ionização do ácido a temperatura referida será de 7,4%

Ionização

Para resolver sua questão, iremos primeiramente utilizar a fórmula da constante de ionização. Que é dada por

Ki = [H3O⁺] * [RCOO⁻] / [RCOOH]

Onde nos foi dito que:

[RCOOH] = 0,1 M

Ki = 1,37*10^-4

E a Reação Geral é igual a:

RCOOH $\large\displaystyle\begin{gathered}\rightleftharpoons\end{gathered}$ H⁺ + RCOO⁻

Como a estequiometria da reação é de 1 : 1 no caso de ambos os produtos, temos que:

[H3O⁺] = [RCOO⁻]

Assim, temos que:

Ki = [H3O⁺] * [RCOO⁻] / [RCOOH]

1,37*10⁻⁴ = [H3O⁺]² / 0,1

[H3O⁺]² = 1,37*10⁻⁴ * 0,1

[H3O⁺]² = 1,37*10⁻⁵

[H3O⁺] = 3,70*10⁻³ M

Grau de Ionização (α):

α = 100 * [H3O⁺]+[RCOO⁻] / [RCOOH]

α = 100 * 2 * [H3O⁺] / [RCOOH]

α = 100 * 2 * 3,70*10⁻³ / 0,1

α = 100 * 0,074

α = 7,4%

Observação: O α é calculado em termos de Número de iões gerados N(iões) / Número de moléculas de ácido N(ácido). Contudo, como N = n * NA, este também pode ser calculado em termos de n(iões) / n(moléculas) ou ainda, como c = n / V e o Volume é igual para ambos, em termos de [iões] / [ácido].

Para mais exercícios sobre ionização, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/27758355

Espero ter ajudado! :)

#SPJ4