faca a distribuição eletrônica e a ligacao entre os átomos: a)Na e 8O= b)9F e CL
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Respostas
Aplicando as Regras referentes aos tipos de ligações químicas podemos concluir que:
a) ₁₁Na e ₈O
₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
₈O: 1s² 2s² 2p⁴
- Na é metal e O não metal, logo, ligação iônica;
- o elemento Na possui 1 elétron em sua camada de valência (3s¹ ) tendo a tendência de cedê-lo numa reação química, para estabilizar-se (Regra do octeto);
- o elemento O possui 6 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁴) tendo a tendência de receber mais 2 numa reação química, para estabilizar-se (Regra do octeto);
- assim, 2 átomos de Na cedem 1 elétron cada para 1 átomo de O, formando o composto iônico Na₂O;
b) ₉F e ₁₇Cℓ
₉F: 1s² 2s² 2p⁵
₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- F e Cℓ são não metais, logo, ligação covalente;
- o elemento F possui 7 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁵) tendo a tendência de receber mais 1 numa reação química, para estabilizar-se (Regra do octeto);
- o elemento Cℓ possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵) tendo a tendência de receber mais 1 numa reação química, para estabilizar-se (Regra do octeto);
- assim, 1 átomo de F compartilha 1 elétron com 1 átomo de Cℓ, formando o composto molecular CℓF ;
Aplicando o Diagrama de Pauling fazer a distribuição eletrônica;
2) verificar quantos elétrons tem cada átomo em sua camada de valência;
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele cede elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
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