• Matéria: Química
  • Autor: jessicafernanda8235
  • Perguntado 3 anos atrás

10- um cilindro rígido contém 1400g de nitrogênio puro. aberto na atmosfera, a27°c e 1atm, até esgotar todo o conteúdo, qual o volume de n2 liberado

Respostas

respondido por: TioAizawa
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Um gás ideal é um modelo teórico do que seria o comportamento de um gás real. No cilindro temos 1.230l.

Lei dos Gases Ideias

Um gás ideal é aquele que possui uma distância onde as colisões entre as partículas são perfeitamente elásticas. Também não há forças como repulsão ou atração.

Para resolvermos o enunciado, precisamos utilizar a equação de  Clapeyron, que relaciona a pressão, o volume e temperatura com o número de mols de um gás ideal. A equação é:

P . V = n . R . T

Onde:

  • P é a pressão, que é 1 atm;
  • V é o volume;
  • N é o número de mols;
  • R é a constante dos gases ideais, que vale 0,082;
  • T é a temperatura na escala Kelvin, que é 273 + 27=300;

Queremos achar o volume, mas precisamos antes saber o número de mols. O nitrogênio possui massa igual à 14u, como temos 2 temos que dividir o peso total por 28.

1400/28=50mols

Agora vamos substituir.

P . V = n . R . T

1 . V = 50 * 0,082 * 300

V = 1230l

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