Question

(1°) O ferro metálico (4Fe + 3O2 -> 2Fe2 O3), em contato com o gás oxigênio, durante alguns meses, sofre oxidação chegando a um tipo de ferrugem denominado óxido férrico. Quantos mols de ferro metálico são oxidados por 134,4L de gás oxigênio, medido nas CNPT?

a) 2 mols
b) 4 mols
c) 6 mols
d) 8 mols
e) 10 mols

(2°) Na indústria a amônia é obtida pelo processo denominado Haber-Bosh, pela reação entre o nitrogênio e o hidrogênio na presença de um catalisador apropriado, conforme mostra a reação não-balanceada:

N2 + H2 -> NH3

Com base nessas informações, determine a massa de amônia produzida reagindo-se 56g de nitrogênio com hidrogênio. Dados: massas molares (g/mol) — H = 1; N = 14.

a) 17g
b) 28g
c) 34g
d) 48g
e) 68g​

Answer 1

Resposta: primeira questão é D e a segunda é E

Explicação:

1 questão:

1 mol nas CNTP correspondem a 22,4 litros, logo, utilizando os dados da reação balanceada, fazemos:

4mol de Fe------- 3 (mol de O2). 22,4litros

x--------- 134,4 litros

x= 4. 134,4/3. 22,4

x= 8 mols  letra D

2 questão:

Primeiro temos que balancear a equação que então fica: 1N2 + 3H2= 2NH3

Aí, calculamos as massas molares do N2 (28g/mol) e do NH3 (17g/mol) que são os envolvidos no enunciado. Assim calculamos:

28------ 2 (mol de Nh3). 17

56-------y

y= 2.17.56/28

y=68g   letra E