Para definir o grau de acidez e alcalinidade de uma solução, é realizado o cálculo do Potencial Hidrogeniônico (pH) que define a quantidade de íon hidrogênio ou hidroxila em uma solução, indicando sua acidez, neutralidade ou alcalinidade. A esccala vai de 0 a 14, sendo as soluções com pH abaixo de 7 consideradas ácidas, igual a 7 são neutras, e acima de 7 são básicas. RIEGER, Érica Simionato Machado. Princípios da Química e Cosmetologia. Maringá-PR: Unicesumar, 2019 A respeito deste processo de neutralização, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I- Quanto mais hidrogênio (H ) é liberado por um ácido em uma solução, mais forte ele será e menor o pH, com as bases ocorre o contrário. PORQUE II- Quanto menos hidrogênio (H ) é liberado e mais hidróxido (OH-), maior será o pH. A respeito destas asserções, assinale a opção correta

Respostas

respondido por: arielcrvlh

Em relação aos ácidos e bases, ambas as assertivas apresentadas estão corretas.

A afirmativa I está correta porque a força de um ácido depende do grau de ionização, que está associada à quantidade de íons H+ liberados pelo ácido em solução aquosa. Os ácidos fortes possuem pH mais baixo. O oposto acontece com as bases porque elas não sofrem ionização, mas sim dissociação ao iônica ao serem inseridas em meio aquoso, liberando íons OH-;
A afirmativa II também está correta: os ácidos são as substâncias de pH inferior a 7, liberando íons H+ em meio aquoso; as bases, por sua vez, liberam íons hidroxila (OH-) em meio aquoso e apresentam pH superior a 7.