De acordo com a Teoria de Lewis o que difere a Ligação Química lônica da Ligação Química Covalente, dê 3 exemplos de cada um dessas Ligações Químicas.
Respostas
Resposta: O que difere a ligação iônica da ligação covalente, de acordo com a teoria de Lewis, é que, na ligação covalente, um par de elétrons é compartilhado entre dois átomos, ou seja, este par se localiza na nuvem eletrônica molecular em um espaço intermediário entre os átomos envolvidos na ligação. Ao passo disso, a ligação iônica é caracterizada pela atração de cargas eletrônicas de (comumente) um metal e um ametal, de modo que, ao dissociar-se, o composto gera ânions e cátions.
Exemplo:
Para a Ligação Química Covalente: H2O, HCL e O2 (O=O)
Para a Ligação Química Iônica: CaO, NaOH, NaCl
Segundo a teoria do octeto, proposta por Lewis e Kossel, os átomos ficam estáveis quando possuem 8 elétrons na camada de valência que é a camada mais externa do átomo;
Obs: alguns metais de transição são exceções a esta regra e os elementos químicos Hélio e Hidrogênio se estabilizam com 2 elétrons na camada de valência;
Ligação iônica
Na ligação iônica há a formação de íons pela transferência de elétrons entre os átomos, criando uma atração eletrostática entre eles.
Esta é uma ligação que ocorre entre metais (que são pouco eletronegativos) e que tem a tendência de ceder elétrons para estabilizar-se (octeto) transformando-se em cátions (+) e não metais (que são eletronegativos) que tem a tendência de receber elétrons, transformando-se em ânions (-).
Ex: sódio + oxigênio
- distribuição eletrônica
Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
O: 1s² 2s² 2p⁴
- vemos que o sódio (metal) tem apenas 1 elétron na camada de valência (a última) e tem a tendência de cedê-lo numa ligação química para ficar estável com 8 elétrons na camada 2;
- o oxigênio (não metal) tem 6 elétrons na última camada (de valência) e tem a tendência de receber 2 elétrons numa ligação química, para ficar estável;
- assim, no composto formado 2 átomos de Na cedem seu elétron para 1 átomo de O, formando o composto iônico Na₂O.
Ex: BaCℓ₂, KOH, MgBr₂, CaI₂
Ligação covalente
É a ligação química que ocorre entre átomos em que há o compartilhamento de elétrons entre eles, desta forma ambos alcancem a estabilidade química (Regra do Octeto). Não há transferência de elétrons, existe apenas o compartilhamento.
Os elétrons compartilhados podem ser de um ou de ambos os átomos envolvidos na ligação.
A ligação covalente ocorre em elementos que tem de 4 a 7 elétrons na camada de valência e tem diferença de eletronegatividade menor que 2.
Ex: X (Z=6) e Y (Z=17)
₆X: 1s² 2s² 2p²
₁₇Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- como X tem 4 elétrons na camada de valência (2s² 2p² ) pertence ao Grupo 14 e é um não metal;
- Y tem 7 elétrons na camada de valência (3s² 3p⁵) pertence ao Grupo 17 e também é um não metal, logo a ligação entre eles é covalente (compartilhamento de elétrons);
- o elemento X possui 4 elétrons na camada de valência (2s² 2p²) tendo a tendência de receber (doar ou compartilhar) mais 4, para estabilizar-se;
- o elemento Y possui 7 elétrons na camada de valência (3s² 3p⁵) tendo a tendência de receber mais 1 (ou compartilhar), para estabilizar-se;
- como os átomos precisam completar o octeto, 1 átomo de X compartilha 4 elétrons com 4 átomos de Y, formando o composto molecular XY₄
Ex: O₂, CO₂. CH₄, NH₃, H₂O
Obs:
Ligações Químicas
- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica
- Não metais com não metais= covalente
- Metais com metais= metálica
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