Question

Questão problema cálculo de PH (pfvv) 50 pontos


Foram dissolvidas 20g de NaOH em 100 Litros de solução, Qual o ph da solução preparada? E se prepararmos uma segunda solução pegando 1ml da solução e volumando para 100ml, qual será o ph da solução diluída??

Answer 1

Após a execução dos cálculos necessários encontramos os seguintes valores:

a) primeira solução: pH= 11,7

b) segunda solução: pH= 9,7

Dados

a)

m1= 20 g

V= 100 ℓ

pH= ?

MM(NaOH): 23 + 16 + 1= 40 u ==> MM= 40 g/mol

b)

Vi= 1 mℓ

V= 100 mℓ

pH= ?

a) cálculo da concentração molar da solução

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/ℓ ou Concentração molar)  

Aplicar

$M=\dfrac{m_1}{MM_1\times V}$   onde

M= concentração molar (mol/ℓ)

M₁= massa do soluto (g)

MM₁= massa molar do soluto (g/moℓ)

V= volume da solução (ℓ)

$M= \dfrac{20~g}{40~g/mo\ell\times100~\ell} \\ \\ \\ M= \dfrac{20}{4000} \\ \\ \\ M= 0,005~mo\ell/\ell\\ M=5\times10^{-3} ~mo\ell/\ell$

- dissociação do NaOH

NaOH(aq) ⇄ Na⁺ + OH⁻

- vemos a dissociação de 1 mol do NaOH gera 1 mol de OH⁻, assim, a concentração de [OH⁻]= 5 x 10⁻³ moℓ/ℓ

- cálculo do pOH

$pOH=-log[OH^{-} ]\\ \\ pOH=-log5\times10^{-3} \\ \\ pOH=3-log5\\ \\ pOH=3-0,7\\ \\ pOH=2,3$

- como pH - pOH= 14

pH= 14 - 2,3

pH= 11,7

b) cálculo da concentração molar da solução

Aplicar $M1V1=M2V2$

$M2= \dfrac{5\times10^{-3}~mo\ell/\ell \times1~m\ell}{100~m\ell} \\ \\ \\ M2=0,00005~mo\ell/\ell\\ M2=5\times10^{-5}~mo\ell/\ell$

- cálculo do pOH

$pOH=-log[OH^{-} ]\\ \\ pOH=-log5\times10^{-5} \\ \\ pOH=5-log5\\ \\ pOH=5-0,7\\ \\ pOH=4,3$

- como pH - pOH= 14

pH= 14 - 4,3

pH= 9,7

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