Question

5-. Em uma restauração dentária, foi usada uma amálgama que continha cerca de 40% (em massa) de mercúrio. Ao usar 1,0 g dessa amálgama no tratamento, quantos átomos de mercúrio serão colocados na cavidade dentária?
Dado= MHg = 200g

a) 2x10-3
b) 5x10-3
c) 1,2×1021
d) 3,0×1021 ​

Answer 1

Resposta:

A quantidade de átomos de Mercúrio (Hg) presentes em 1,0 grama de amálgama a 40% de Mercúrio, em massa, é 1,204 × 10²¹ átomos.

A alternativa correta é a alternativa C.

Explicação:

A concentração do Mercúrio (Hg), na amálgama, está representada em porcentagem massa, o que equivale dizer que, em 100 gramas de amálgama, há 40 gramas de Mercúrio (Hg).

A questão nos informou a Massa Molar de Mercúrio (Hg): 200 gramas. Esta massa corresponde a 1 mol de Mercúrio (Hg). Em 1 mol, há 6,02 × 10²³ átomos ou moléculas.

Portanto, eis as relações que serão utilizadas:

1 mol de Mercúrio ---> 200 g ---> 6,02 × 10²³ átomos

Vamos determinar a massa de Mercúrio em 1,0 grama de amálgama:

100 gramas de amálgama ---> 40 gramas de Mercúrio

1,0 grama de amálgama ------> x gramas de Mercúrio

Eis a razão de proporcionalidade:

$\frac{100}{1} = \frac{40}{x}$

Vamos fazer a multiplicação cruzada:

$100 \times x = 40 \times 1 \\ 100x = 40 \\ x = \frac{40}{100} \\ x = 0,4$

Assim, em 1,0 grama de amálgama há 0,4 gramas de Mercúrio (Hg).

Agora, vamos determinar o número de átomos de Mercúrio presentes na amálgama:

200 gramas de Mercúrio ---> 6,02 × 10²³ átomos

0,4 gramas de Mercúrio ----> y

Eis a razão de proporcionalidade:

$\frac{200}{0,4} = \frac{6,02 \times {10}^{23} }{y}$

Agora, vamos fazer a multiplicação cruzada:

$200 \times y = 6,02 \times {10}^{23} \times 0,4 \\ y = \frac{6,02 \times {10}^{23} \times 0,4}{200} \\ y = \frac{6,02 \times {10}^{23} \times 400 \times {10}^{ - 3} }{200 } \\ y = 6,02 \times {10}^{23} \times 2 \times {10}^{ - 3} \\ y = 12,04 \times {10}^{20} \\ y = 1,204 \times {10}^{21}$

Assim, a quantidade de átomos de Mercúrio (Hg) presentes em 1,0 grama de amálgama a 40% de Mercúrio, em massa, é 1,204 × 10²¹ átomos.

A alternativa correta é a alternativa C.