Responda as questões abaixo:
1) Quais os tipos de ligações químicas estão sendo formadas durante as reações?
2) Os ácidos utilizados no experimento são ácidos fortes ou fracos, segundo Lewis?
3) Quais os gases gerados nas reações que ocorreram? Eles são tóxicos, inflamáveis ou inertes?
4) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Clorídrico (HCl)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas reações.
5) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Nítrico (HNO3)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas reações.
6) Em quais reações ocorreu mudança de cor? Explique por que ocorreu a mudança de cor.
7) Por que é necessário realizar esse experimento dentro da capela de exaustão?
8) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido clorídrico, cite ao menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal informação.
9) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido nítrico, cite ao menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal informação.
Respostas
Resposta:
Explicação:
Resposta:
Explicação:
1) Quais os tipos de ligações químicas estão sendo formadas durante as reações?
Cobre – Uma fusão metálica com uma ligadura química de átomos fazendo um subnível eletrônico sendo um incompleto e outro completo, com que os elétrons passam livrem ente por uma estruturação cristalina definida
Prata – Uma ligadura metálica com uma fusão química dos átomos consequentemente por subnível eletrônico incompleto com um mesmo completo, fazendo com que os elétrons sigam livremente através de distribuição cristalina definida.
Zinco – Uma ligação covalente com ligadura química marcada por um repartimento de um ou mais pares de elétrons entre átomos.
Magnésio – Uma ligação iónica com grupo de ligação química estruturada atração eletrostática de íons e cargas opostas, essas terminações iônicas e covalentes a todas reações.
2) Os ácidos utilizados no experimento são ácidos fortes ou fracos, segundo Lewis?
Foram utilizados ácido forte conforme Lewis esses mesmos ácidos fortes usados ionizam-se completamente ácido nítrico e o ácido clorídrico.
3) Quais os gases gerados nas reações que ocorreram? Eles são tóxicos, inflamáveis ou inertes?
Gerando o gás hidrogênio esse mesmo gás estimulado com o gás oxigênio faz com que cause explosões fazendo vapor d’água , ocasionando-o como gás inflamável e sendo um gás tóxicos
4) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Clorídrico (HCl)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas reações.
O zinco metálico reage forte a um solução aquosa com o ácido clorídrico resultando em uma produção muito volumosa de gás hidrogênio e produzindo cloreto de zinco Zn + HCI → ZnCI2 +H.
O magnésio e o ácido clorídrico tem o tempo de reação quase que instantâneo com os íons do cloreto dissolvidos na agua agem rápido ao metal Hcl+mg>mgcl2+ H2.