Question

(FCMMG-2016) Utilize os dados da tabela abaixo para responder esta questão

Substância

C6H12O6(s) = -1280Kj. Mol-¹
CO2(g) = -394Kj. Mol-¹
H2O(l) = -286Kj. Mol-¹

Considere a situação de uma pessoa que ingere duas frutas pesando 180 g e contendo 1, 8 * 10 ^ 4 mg de frutose cada uma. O valor, em kcal, que contribui para o conteúdo calórico desse indivíduo é, aproximadamente, de (Lembre-se que 1kcal =4,18 k). A) 67. B) 134. C) 671. D) 1342

Answer 1

O valor em kcal correspondente é aproximadamente 134 Kcal. Alternativa B

Cálculo de entalpia padrão de formação

Inicialmente devemos montar a equação de decomposição da frutose(C₆H₁₂O₆) e calcular a entalpia padrão de formação respeitando a estequiometria da reação.

$C_6H_1_2O_6_(_s_) + 6O_2_(_g_) \longrightarrow 6CO_2_(_g_)+6H_2O_(_l_)\\ \Delta H= [6(-286)+6(-394)] - (-1280) = -2800KJ/mol$

Como a massa molecular da frutose corresponde a 180 g/mol podemos fazer a seguinte relação com o valor de entalpia encontrado.

Assim, se 180g liberam 2800KJ de energia, as duas frutas que contém, cada uma 1,8×10⁴mg que equivale a 18g totalizando 36g, liberarão 560KJ de energia.

$\frac{(36g \ de \ C_6H_1_2O_6) (2800KJ/mol)\ \ }{180g/mol \ de \ C_6H_1_2O_6}=560KJ\ em \ 32g \ de \ frutose$

De acordo com a questão, 1Kcal corresponde a 4,18KJ então fazemos:

$\frac{560kJ}{4,18kcal} =133,97\ kcal$

Aproximadamente 134kcal. Alternativa B

Saiba mais sobre entalpia de formação em:

https://brainly.com.br/tarefa/2333263

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