Nas cadeias carbônicas, os átomos de carbono podem formar, entre si, ligações simples(C-C), duplas(C=C) ou triplas(C=-C). Essas ligações apresentam uma energia média de ligação em função da distância média entre os átomos de carbono. A figura a seguir representa o gráfico da energia média da ligação dupla (C=C).
(Imagem 1)
Considerando essa relação entre energia de ligação e distância de ligação, qual o gráfico mais adequado para representar a energia de ligação da ligação simples (C-C)?
(Imagens 2,3 e 4)
Gabarito: d
Alguém explica essa questão por favor
Respostas
A energia de ligação aumenta com a quantidade de ligações feitas. Esse é o primeiro ponto que você deve perceber. Ou seja, Energia Tripla> Energia Dupla > Energia Simples.
Ao mesmo tempo, a distância de ligação é inversamente proporcional a energia da ligação. Uma ligação dupla tem uma distância menor do que uma simples, por exemplo. E é isso mesmo que a questão está cobrando.
→Você deveria ir por eliminação dos gráficos.
Podemos eliminar de cara os gráficos de A até C por conta da distância fixada. Esse dado está no eixo X. A distância ligação simples está menor do que a dupla, o que é incorreto.
Ficamos com os gráficos D e E. Eliminamos o gráfico E porque a energia da ligação está em 800kJ/mol. Isso corresponde a um valor maior do que uma ligação dupla, o que não é a realidade.
Nos resta somente o gráfico D, que tem a maior distância de ligação bem como a menor energia. Isso tudo caracteriza uma simples.
Se você ficou um pouco apreensivo(a) com a ideia do -800kJ/mol lembre-se daqueles gráficos de energia de ativação, você fornece energia até chegar ao complexo ativado, chegando lá, libera energia para estabilizar e formar a ligação. Por isso todos os gráficos tem o seu ponto mais baixo com um pontilhado, isso indica a fixação da distância de ligação.
Abraço, bons estudos.