se depois da decomposição completa do carbonato de cálcio encontrarmos 28g de óxido de cálcio e 22 g de dióxido de carbono qual a massa original de carbonato de cálcio que foi decomposta?
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2
A reação dada é: CaCO3 ----> CaO + CO2
Calculando-se as massas molares:
MM CaCO3 = 100 gramas/mol
MM CaO = 56 gramas/mol
MM CO2 = 44 gramas/mol
Assim, tanto o CO2, quanto o CaO gerando representam 0,5 mols destes reagentes. Pela reação acima dada, vê-se que são reagidos 1 mol de carbonato de cálcio, gerando 1 mol de óxido de cálcio e 1 mol de dióxido de carbono.
Assim, a reação possui estequiometria 1 mol ----> 1 mol + 1 mol
Como ambos os reagentes estão constituintes em 0,5 mols, foi reagido 0,5 mol de carbonato de cálcio
0,5 x 100 = 50 gramas de CaCO3
Espero ter ajudado
Vitor Hugo
Calculando-se as massas molares:
MM CaCO3 = 100 gramas/mol
MM CaO = 56 gramas/mol
MM CO2 = 44 gramas/mol
Assim, tanto o CO2, quanto o CaO gerando representam 0,5 mols destes reagentes. Pela reação acima dada, vê-se que são reagidos 1 mol de carbonato de cálcio, gerando 1 mol de óxido de cálcio e 1 mol de dióxido de carbono.
Assim, a reação possui estequiometria 1 mol ----> 1 mol + 1 mol
Como ambos os reagentes estão constituintes em 0,5 mols, foi reagido 0,5 mol de carbonato de cálcio
0,5 x 100 = 50 gramas de CaCO3
Espero ter ajudado
Vitor Hugo
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