Question

(ITA) Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental:?
I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
II) 1s2 2s2 2p6 3s2
III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

é errado afirmar que:

A) Dentre os átomos anteriores, o átomo I tem o maior potencial de ionização.
B) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg2+ .
C) Dentre os átomos anteriores, o átomo III tem a maior afinidade eletrônica.
D) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com a liberação de energia.
E) O átomo IV é o mais eletronegativo.

Answer 1

Letra A Correto. 
Letra B - Correto. De acordo com distribuição eletrônica o átomo tem 12 elétrons. Neutro, como neste caso, o número de elétrons é igual ao de prótons, portanto o elemento químico é o de número 12. 
Letra C - Correto. 
Letra D - Errado. Para se retirar um elétron de um átomo é necessário ceder energia. 
Letra E - Correto.

Answer 2

Resposta:

Letra C

Explicação:

Observando as distribuições eletrônicas conclui-se que:

O átomo I está na família 8A e no 3º período.

O átomo II está na família 2A e no 3º período.

O átomo III está na família 1A e no 4º  período.

O átomo IV está na família 7A e no 3º período.

A - CORRETA - O átomo I é o que apresenta maior potencial de ionização (o menor período e a maior família ).

B - CORRETA - O átomo II apresenta 12 elétrons, se ele perde 2 elétrons ele forma íons positivos (cátions).

C - ERRADA - É o átomo IV é o que apresenta maior eletroafinidade (menor período e a maior família, desconsiderando a 8A pois não recebe elétrons), não o átomo III.

D - CORRETA - O átomo IV possui 7 elétrons na camada de valência (família 7A), portanto quando recebe 1 elétron ele fica estável.                  Seguindo a equação exemplificada:     Y + 1 é  ---> Y¹- + energia

E - CORRETA - O átomo IV é o que apresenta maior eletronegatividade (menor período e a maior família, desconsiderando a 8A pois não pussuem  a tendência de ganhar ou perder elétrons).