Question

Uma solução de NaOH foi preparada usando-se 60g desta base e água suficiente para completar 600mL de volume. A massa da solução resultante foi de 600g. Quais são, respectivamente, os valores da Concentração Comum e da Densidade da solução?

OBS: FÓRMULAS:

Concentração comum: C= m1 / V(L) (g/L)

Densidade: d= m / V (g/mL)

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Answer 1

Sugestão: procure pelo livro Química, de Ricado Feltre.

Solução = mistura homogênea (uniforme) de duas ou mais substâncias

Soluto = substância em menor quantidade na solução

Solvente = substância em maior quantidade na solução

Comecemos identificando que o NaOH é o soluto e a água é o solvente, já que apenas algumas gramas de NaOH são dissolvidas em várias gramas (ou mL) de água.

Assim, do enunciado:

massa do soluto = m1 = 60g

volume do solvente (ou da solução, já que o volume do NaOH é praticamente desprezível) = V = 600 mL

massa da solução = m = 600 g

Concentração comum (C) é definida pela divisão da massa do soluto (m1) pelo volume da solução ou do solvente (V)

Assim, $C = \frac{m1}{V} = \frac{60g}{600 mL} = \frac{1g}{10mL}$

A concentração é de 1 g de soluto para 10 mL de solvente, mas a questão pede, indiretamente, a mesma em gramas por litro. Para tanto, basta multiplicarmos a fração obtida por 1000:

$C =\frac{1}{10mL} \cdot 1000 = 100g/L$

Densidade (d) é definida pela divisão da massa da solução (massa do soluto + massa do solvente, m) pelo volume da solução. Assim:

$d = \frac{m}{V} = \frac{600g}{600mL} = 1000 \cdot \frac{600g}{600L} = 1000 g/L$