Respostas
A constante de dissociação iônica do ácido acético será Ka =1,8.10⁻⁵.
Lei de diluição de Ostwald
A lei de diluição de Ostwald descreve o grau de dissociação de eletrólitos fracos, ou seja, a proporção de partículas livres em uma solução, com a ajuda da lei da ação das massas.
De acordo com essa relação, o grau de dissociação 'α' aumenta com a diminuição da concentração, ou seja, com diluição, portanto, mesmo eletrólitos fracos são praticamente dissociados com diluição suficiente.
Para o nosso exemplo temos:
M = concentração molar (Mol/L)
α = grau de ionização
Ka = M*α²
3% = 0,03
Ka = 0,02 * (0,03) ²
Ka = 1,8.10⁻⁵
Portanto, a constante de dissociação do ácido acético será Ka = 1,8.10⁻⁵.
A Questão está incompleta, o enunciado completo é:
O grau de dissociação iônica do ácido acético em solução 0,02 mol/l é de 3%. Calcule a constante de ionização desse ácido.
Saiba mais sobre Lei de diluição de Ostwald, Aqui:
brainly.com.br/tarefa/51353876
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