4) (PUC-SP) Qual das substâncias a seguir tem molécula linear e apresenta ligações duplas? a) HCl b) H2O c) N2 d) CO2 e) NH3
Respostas
Desenhando a estrutura dos compostos, verificamos que o CO₂ apresenta molécula linear e seus átomos estão ligados por duplas ligações.
Ligações Químicas – Estrutura de Lewis
- lembre que:
- Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros através de ligação simples, dupla ou tripla, procurando atingir uma condição mais estável, de acordo com a sua valência;
- numa ligação química, a diferença de eletronegatividade (Δₓ) entre os elementos leva a uma polarização da ligação, isto é, o átomo mais eletronegativo atrai para si o par compartilhado, adquirindo uma carga elétrica parcial negativa (σ-) e o átomo menos eletronegativo adquire carga elétrica parcial positiva (σ+) de mesmo valor em módulo.
- ligação homonuclear: Δₓ = 0 ligação covalente apolar
- ligação heteronuclear: Δₓ ≠ 0 ligação covalente polar
As principais geometrias e suas hibridações ou hibridizações:
linear sp (180º)
trigonal sp2 (120º)
tetraédrica sp3 (109º28')
bipiramidal sp3d (90º e 120º)
octaédrica sp3d2 (90º e 90º)
O CO₂ possui duas ligações duplas, logo, hibridação sp (linear)
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