Question

- (Unimep-SP) Calcule o ΔH 0 em kcal/mol, a 25 °C, para: 1Fe2O3(s) 1CO(g) 2FeO(s) 1CO2(g) Dados os calores de formação em kcal/mol: ΔH 0 f (Fe2O3) = −196,50; ΔH 0 f(CO)= −26,41; ΔH 0 f (FeO)= −63,80; ΔH 0 f(CO2)= −94,05. A) 12,60 b) 1,26 c) 6,30 d) 9,80 e) 37,50

Answer 1

Resposta:

ΔHreação = 1,26 kcal/mol

Explicação:

Vamos lá, o primeiro passo é colocar a reação.

Fe2O3 + 1CO --> 2FeO + CO2

Sabe-se que:

ΔHreação = ΔHprodutos - ΔHreagentes

ΔHreação = (2ΔHFeO + ΔHCO2) - (ΔHFe2O3 + ΔHCO)

ΔHreação = [2(-63,8) + (-94,05)] - [ -196,5 + (- 26,41)]

ΔHreação = (-127,6 - 94,05) - (-222,91)

ΔHreação = -221,65 + 222,91

ΔHreação = 1,26 kcal/mol

Espero ter ajudado, essa matéria é bem chatinha, mas tem que estudar não tem jeito. Bons estudos! Abraço!